A tabela periódica surgiu para agrupar os elementos que tem propriedades químicas e físicas semelhantes, ou seja, ela organiza os metais, semimetais, não-metais, gases nobres, dentre outros, em grupos divididos de forma a facilitar a localização.

Imagine só se não existisse esta tabela? É como entrar em uma livraria e não encontrar os livros separados em função de gêneros, o que faria com que gastássemos muito tempo procurando um livro de psicologia, por exemplo, o qual poderia estar entre os de administração ou engenharia. Nesta seção é possível ampliar seus conhecimentos com diversos conteúdos envolvendo as propriedades da Tabela e seus elementos. Aprenda quais os quesitos usados para o arranjo das famílias (períodos), que permitem não apenas verificar as características comuns de seus membros, mas também fazer previsões do que se tratam tais elementos.

As principais famílias (grupos verticais)  são:

• Família I A: metais alcalinos
• Família II A: metais alcalino-terrosos
• Família III A: família do Boro
• Família IV A: família do Carbono
• Família V A: família do Nitrogênio
• Família VI A: Calcogênios
• Família VII A: Halogênios
• Família 0: Gases Nobres

Através da Tabela Periódica podemos saber sobre a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos, sem falar das propriedades periódicas que são usadas para relacionar as propriedades dos elementos com suas estruturas atômicas. Entre essas propriedades temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. Estude a Tabela Periódica e aprenda tudo sobre todos os elementos químicos existentes!

Os periodos ( grupos horizontais ) são a organiazção crescente de camadas, que vai de 1 a 7, ou seja os elementos mais acima possuem 1 camada de eletrosfera que vai aumentando até chegar no sétimo periodo que são os atomos que possuem 7 camadas.

Propriedades Periódicas dos Elementos

 
 São aquelas cujos valores numéricos crescem ou decrescem em função do número atômico crescente.
Vejamos as principais propriedades periódicas:

Raio atômico – O raio de um átomo é uma propriedade difícil de ser determinada, pois a eletrosfera de um átomo não tem fronteira definida. O raio atômico de um elemento depende de dois fatores:

a) Número de níveis eletrônicos (camadas): numa família, quanto maior o número atômico, maior é o raio atômico.
b) Carga nuclear (número atômico): num período, quanto maior o número atômico, menor é o raio atômico. 

I ônico – Para íons isoeletrônicos (iguais números de elétrons), o de menor número atômico será o maior, pois apresenta menor atração entre o núcleo e os elétrons.

₈O²- > ₉F¹- > ₁₁Na¹+ > ₁₂Mg²⁺

Potencial de ionização – É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial de
ionização. 
             

Eletronegatividade – É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a ganhar elétrons. Esta propriedade depende de dois fatores: número de elétrons na última camada e tamanho do átomo. 
    

O cientista Linus Pauling propôs uma escala de valores para a eletronegatividade:
   

Eletropositividade – É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta propriedade é o inverso da eletronegatividade.

Fontes:

Equipe Brasil Escola